有關物質的量計算的微課物質微粒體積(卦象說出來還準不準呢)
高一化學第3章物質的量的一些計算方法與竅門
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第3章 物質的量
§1 摩爾
【目的要求】: 1、使學生初步理解摩爾的意義，瞭解物質的微粒數，
物質的質量，摩爾質量之間的聯系，瞭解摩爾質量與
式量的區別與聯系，並能較熟練地進行摩爾質量的計算。
2、瞭解引進摩爾這一單位的重要程度和必要性，
明 白阿伏加德羅常數的涵義。
3、培養學生演繹推理，歸納推理和運用化學知識
進行計算的能力。
【重，難點】: 1、對摩爾概念的內涵的理解;
2、運用摩爾進行有關計算。
【教學方法】: 實際案例引入，一步步抽象，揭示實質，清晰脈絡關系，結合練習。
【課時安排】:第1節時重點完成摩爾有關概念及內涵;
第2節時解決有關的計算。
【教學過程】: 點燃
l 引入:問學生反應 C + O2 === CO2 所表達的意義
一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 ------------微觀粒子
(1)在實驗室裡，拿一個原子和一個分子反應，容易做到嗎 一般用質量
是否: 1克 1克 2克 呢
反應是按比例: 12克 32克 44克 --------宏觀質量
(2) 如何知道一定質量的物質裡含有多少微粒
(3) 微觀粒子和宏觀質量之間有啥聯系 科學工作者統一確定瞭一個新的
物理量-----物質的量，它將微粒與質量聯系起來瞭。
l 投影: 物 理 量 單 位 符 號
長 度 米 m
質 量 千克 Kg
時 間 秒 s
電 流 安培 A
熱力學溫度 開爾文 K
發光強度 坎德拉 cd
物質的量 摩爾 mol
l 學生閱讀:采用多大的集體作為物質的量的單位呢 請看書本33頁
第2自然段。
l 剖析講解:
阿氏常數 為啥要定12克---數值與原子量同
12克 C-12
6、02×1023 學生計算總結出NA--- 12/1、997×10-26
阿氏常數(精確值)與6、02×1023 (近似值)的關系就象π與3、14一樣。
使用時應註意和提防: 1摩爾碳原子含有6、02×1023 個碳原子
每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數個碳原子。
l 學生朗讀:摩爾的概念
l 展示樣品:1摩爾碳;1摩爾水;1摩爾硫酸
l 剖析講解:理解摩爾概念應明確以下一些問題
一。 物質的量:預示物質微粒集體的物理量。
比喻:一打---12個;一令紙---500張;一盒粉筆---50支
12克碳原子有6、02×1023 個，作為一堆，稱為1摩爾
有多大
6、02×1023 粒米全球60億人每人每一天吃一斤，要吃14萬年。
二。摩爾(mol):物質的量的單位。
它蘊含兩方面之寓意:
1、微粒:(1)個數-----阿伏加德羅常數個(約6、02×1023 個)
舉例:1摩爾氫原子含有6、02×1023個氫原子
1摩爾氧分子含有6、02×1023個氧分子
(1摩爾氧分子含有2×6、02×1023個氧原子)
比喻:一打人有12個，每人有兩隻手，故有兩打手共二十四隻
(2)對象:微粒----- 分子，原子，離子，原子團
質子，中子，電子，原子核
這樣說法對嗎 1摩爾人;1摩爾米;1摩爾細菌
1摩爾氧中含有NA個氧原子
問: 1摩爾氯中含有幾個微粒
註意和提防:一般說多少摩爾物質，指的是構成該物質的微粒。
(如: 1摩爾水，指水分子而不指水分子中的原子;
1摩爾鐵，指鐵原子。)
2、質量:(1)數值-----與該物質的式量(或原子量)相等
以上結論從碳可以推出:
C O 試推:1摩爾鐵
1個 1個 1摩爾硫酸
NA個 NA個 1摩爾鈉離子
1摩爾 1摩爾
12克 16克
(2)摩爾質量:
概念:1摩爾物質的質量。
單位:克/摩
註意和提防說法的區別: 1摩爾水的質量是18克
(可作為問題問學生) 水的摩爾質量是18克/摩
【板書設計】:
一。摩爾
1、物質的量:預示物質微粒集體的物理量。
2、摩爾(mol):物質的量的單位。
物質的量
微粒 質量
(1)個數:阿伏加德羅常數個 (1)數值上與該物質的式量
(約6、02×1023個) (或原子量)相等
(2)對象:微粒 (2)摩爾質量:
( 分子，原子，離子，原子團 概念:1摩爾物質的質量。
質子，中子，電子，原子核) 單位:克/摩
(第2節時)
l 復習:摩爾和摩爾質量的概念。
l 學生閱讀:課本例題1—例題3，找出已知量和要求的量及其換算關系。
l 提問:質量與物質的量之間的換算應抓住什麼
物質的量與微粒之間的換算應抓住什麼
質量與微粒之間的換算應抓住什麼
l 講解:同種物質的質量，物質的量和微粒之間的換算方法，
引導學生找到解決任意兩者之間換算的"鑰匙"。
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數
l 課堂練習:填表
物質的質量 (克)
物質的量 (摩爾)
微粒 (個)
36克水分子
280克鐵原子
3、4克氫氧根離子
2摩爾硫酸分子
0。8摩爾鎂原子
5摩爾鈉離子
3、01×1023個氧分子
1、204×10二十四個銅原子
6、02×10二十四個銨根離子
l 提問:若在不同的物質間進行換算，又如何計算呢
first of all應解決同種微粒中更小微粒的計算問題。
l 投影:[例題4]
4、9克硫酸裡有:(1)多少個硫酸分子
(2)多少摩爾氫原子 多少摩爾原子
(3)多少個氧原子
(4)多少個質子
l 師生活動:學生回答，教師啟發剖析總結出結論。
結論:抓住物質的分子組成
投影:[例題5]
與4、4克二氧化碳
(1)含有相同分子數的水的質量是多少
(2)含有相同原子數的一氧化碳有幾個分子
師生活動:學生回答，教師啟發剖析總結出結論。
結論:微粒數相同即物質的量相同
l 投影:[例題6]
含相同分子數的SO2和SO3的質量比是 ，摩爾質量比是
，物質的量之比是 ，含氧原子個數比是
硫原子個數比是 。
l 師生活動:學生回答，教師啟發剖析總結出結論。
結論:微粒數之比 == 物質的量之比
l 課堂練習:課本40頁第一題(學生回答答案，教師評價)
l 師生活動:問:反應 C + O2 == CO2 的微觀意義是什麼
答: 1個原子 1個分子 1個分子
問:同時擴大NA倍，恰好是多少
答: 1mol 1mol 1mol
問:你從中得到什麼結論
答:反應方程式的系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比
講:利用這個結論可以進行有關化學方程式的計算。
l 投影:[例題7]
6、5克鋅和足量的硫酸反應，
(1)能生成多少摩爾氫氣
(2)能生成多少克氫氣
(3)產生多少個氫分子 多少個氫原子
l 學生活動:一人做在黑板上，外人在草稿上做。
l 講解:解題方法和格式以及註意和提防問題與事項
方法一: 6、5g÷65g/mol == 0。1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0。1mol X = 0。1mol Y=0。2克 Z=0。2NA個
方法二:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下單位統一
65g 1mol
6、5g X = 0。1mol 左右關系對應
【板書設計】:
二。同種物質的質量，物質的量和微粒數之間的換算。
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數
三。不同種物質的質量，物質的量和微粒之間的換算。
微粒數之比 == 物質的量之比
四。有關化學方程式的計算。
1、化學方程式系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比
2、隻要上下單位一致，左右關系對應，則可列比例式計算
【教後記】:
1、應加強不同物質之間的質量，物質的量和微粒之間的換算規律的講解和練習
如:《學習指導》 頁第 題和 頁第 題。
2、對"上下單位統一，左右關系對應"的理解應設計一道例題，同時蘊含有
物質的量，質量，微粒數的計算，使學生看見其優點。
§2 氣體摩爾體積
【目的要求】: 1、使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，
學會有關氣體摩爾體積的計算。
2、通過氣體摩爾體積及其有關計算的教學，培養學生
剖析推理，解題歸納的能力。
【重，難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關的計算。
【教學方法】: 實際案例引入，計算導出體積，揭示實質，強調概念要點
形成計算互聯網。
【課時安排】:第1節時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內涵及基礎計算;
第2節時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論。
【教具】: 固體和液體體積樣品;氣體摩爾體積模型;投影片。
【教學過程】:
l 復習引入:復習1摩爾物質蘊含的微粒的屬性和質量的屬性;
問:1摩爾物質有無體積的屬性
l 學生活動:1 請計算課本 的習題5，
1、計算1mol水和1mol硫酸的體積:
( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1、83 g/㎝ )
2、計算標準狀況下，1mol O2 ，H2 ，CO2和空氣的體積
(空氣:M=29 g/㎝ ρ=1、29 g/L)
l 提問:1從上面的計算，你得到什麼結論
2、為啥1mol固體或液體的體積均不相同，
而氣體的體積卻大概都相等呢 (學生討論)
(1)決定物質的體積大小的因素有哪些
(2)決定1mol物質的體積大小的因素有哪些區別
(3)決定1mol固體或液體物質的體積大小的因素主要有哪些
(4)決定1mol氣體物質的體積大小的因素主要有哪些
l 剖析講解:以籃球和乒乓球為例子，一步步剖析作用與影響物質體積的因素。
(1) 決定物質的體積大小的因素
(2) 決定1mol物質的體積大小的因素
(3) 決定1mol固體或液體物質的體積主要因素
(4) 決定1mol氣體物質的體積的主要因素
主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少
微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於
l 講述:標準狀況下，1mol任何氣體(純凈的和不純凈)的體積約為22、4L。
這個體積叫做氣體摩爾體積。單位:L/ mol。應註意和提防:
前提條件: 標準狀況(0℃ 1、01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22、4L
l 投影: [練習] 下列說法是否正確，為啥
1、1mol氫氣的體積約為22、4L 。
2、標準狀況下，1mol水的體積約22、4L。
3、20℃時，1mol氧氣的體積約22、4L。
4、2×105 Pa時，1mol氮氣的體積小於22、4L
l 引問:我們經過努力已經找到瞭物質的質量，物質的量和微粒數之間換算的"鑰匙"
那麼，物質的量和氣體摩爾體積之間又有啥關系呢
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
有 × ÷
聯 22、4 L/ mol 22、4 L/ mol
系
嗎
氣體的體積
(標準狀況下)
l 學生活動:閱讀課本例題1-例題3，分別提出以下問題:
[例題1]:生成的氫氣中含氫分子多少個
[例題2]:需要鹽酸多少克 生成溶液中含多少個氯離子
[例題3]:從該題中你得到哪些啟示
你認為解決物質的質量，物質的量，微粒數和標準狀況下氣體
體積之間的計算應抓住什麼
【板書設計】:
一。氣體摩爾體積
主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少
微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於
l 標準狀況下，1mol任何氣體(純凈的或不純凈)的體積約為22、4L。
這個體積叫做氣體摩爾體積。單位:L/ mol。
應註意和提防 前提條件: 標準狀況(0℃ 1、01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22、4L
(第2節時)
l 復習引入:啥是氣體摩爾體積 為啥標準狀況下，1mol任何氣體
(純凈的或不純凈)的體積大概相同
氣體分子間的間距有什麼特點
l 講解:氣體分子間的間距有什麼特點
(1)受溫度和壓強的作用與影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下，間距幾乎相同)
l 師生活動:討論以下情況並從中總結出結論
溫度 壓強 物質的量 微粒數 體積
對A氣體 0℃ 1、01×105 Pa 1mol NA 22、4L
對B氣體 1、01×105 Pa 1mol NA 22、4L
20℃ 1、01×105 Pa 1mol NA >22、4L
對C氣體 20℃ 1、01×105 Pa 1mol NA VB=VC
對任何 相同 相同 相同
氣體
若 相同 相同 相同
相同 相同 相同
相同 相同 相同
結論:1、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有一樣的分子數
阿伏加德羅定律
2、氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例
推論一:在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 == 物質的量之比
l 學生回答:1、為啥推論一成立 (教師評價歸納)
2、若是氣體間的反應，其配平系數與體積有關嗎
此時推論一是否仍然成立
l 提問:怎樣求標準狀況下H2和O2的密度比
l
師生活動: ρH2 = ---------- ρO2 = ----------
ρH2 M H2 任何氣體 ρ1 M1
(相對密度) D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2
推論二:同溫同壓下，任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比(即式量之比)
l 投影:[例題] 某有機氣體A對氧氣的相對密度為0。5，求A的式量是多少
若已知該氣體隻含有碳和氫兩種元素，試推測其化學式。
A氣體對空氣的相對密度是多少
(學生回答解題思路，教師匯總)
l 學生閱讀:課本例題1—例題3，思考解題思路方法
l 提問學生:回答課本例題1—例題3的解題思路，匯總解題方法。
l 歸納講解:有關氣體摩爾體積的計算的解題方法並形成互聯網
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
×22、4 ÷22、4
氣體的體積
(標況下)
l 練習:1、 標準狀況下，4、4克二氧化碳與多少克氧氣所占的體積相同
2、標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為10克，體積是6、72升，
求:CO和CO2的體積和質量各是多少
l 師生活動:學生回答解題思路，教師匯總並介紹練習2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷(6、72÷22、4)= 33、3
CO 28 10、7 2
33、3 ----- = -----
CO2 44 5、3 1
CO和CO2的物質的量之比為:2:1
l 作業佈置和佈局:1、A對空氣的相對密度為0。966，求:(1)該氣體的式量
(2)該氣體在標準狀況下的密度。
2、某CH4和O2的混合氣體在標準狀況下密度為1克/升，求:
混合氣體中CH4和O2的分子數之比。
【板書設計】:
l 氣體分子間的間距的特征:
(1)受溫度和壓強的作用與影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下，間距幾乎相同)
二。阿伏加德羅定律
定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有一樣的分子數。
推論一:在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 == 物質的量之比
推論二:同溫同壓下，任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比
(相對密度) (即式量之比)
【教後記】:
本節教學比較成功，能抓住難重點沖破，對計算規律的推導和運用比較落實。
§3 物質的量濃度
【目的要求】: 1、使學生正確理解和掌握物質的量濃度的概念，
學會有關物質的量濃度的計算。
2、通過物質的量濃度及其有關計算的教學，培養學生
剖析推理，解題歸納的能力。
3、學會配制一定物質的量濃度的溶液。
【重，難點】: 物質的量濃度的概念以及有關的計算。
【教學方法】: 舊知識引入，揭示實質，對比異同，示例及練習
形成計算互聯網。
【課時安排】:第1節時重點完成物質的量濃度的有關概念和溶液的配制;
第2，三節時解決有關物質的量濃度的計算。
【教具】: 配制一定物質的量濃度溶液的儀器一套;投影片。
【教學過程】:
l 引言:化學實驗接觸較多的是溶液，我們不僅要瞭解溶液的成分，還要瞭
解定量的問題。何謂濃度 (一定量溶液中含溶質的量)初中我
們學過什麼預示溶液濃度的方式方法 這一個方法預示濃度有何不方便
(稱沒有量方便;不容易知道一定體積的溶液在化學反應中溶質的
質量)
l 提問:1、何謂物質的量濃度 (看書49頁)
2、這種濃度的預示方法有什麼特點
l 投影:物質的量濃度的內涵
1、是一種預示溶液組成的物理量。
2、溶質以若幹摩爾預示 當溶液為一升時，
溶液以一升預示 含溶質多少摩爾
3、所預示的溶質與溶液並不是實際的數值，而是兩者的相對比值。
演示實驗:從10L某溶液中倒出1L， 比喻:廚師要曉得湯的味道，
再倒出1mL，(問:濃度有何變化 ) 僅需舀一勺try即可
l 討論:比較物質的量濃度與溶質的質量分數有何異同
l 提問:學生回答討論結果
l 投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1、 溶質: 以質量預示 以物質的量預示
溶液: 以質量預示 以體積預示
2、 單位: 1 摩/升
同: 都預示溶質和溶液的相對比值
l 提問:怎樣配制一定物質的量濃度的溶液
l 講解:以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關儀器和步驟以及註
意問題與事項。
【板書設計】:
一。物質的量濃度
1、概念:P49 溶質的物質的量(mol)
物質的量濃度 (C) = ----------------------
溶液的體積(L)
2、內涵: 1、是一種預示溶液組成的物理量。
2、溶質以若幹摩爾預示 當溶液為一升時，
溶液以一升預示 含溶質多少摩爾
3、所預示的溶質與溶液並不是實際的數值，而是兩者的相對比值。
3、與溶質的質量分數的關系:
溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1、 溶質: 以質量預示 以物質的量預示
溶液: 以質量預示 以體積預示
2、 單位: 1 摩/升
同: 都預示溶質和溶液的相對比值
二。配制一定物質的量濃度的溶液
1、儀器:容量瓶，天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
2、過程:
(1)準備工作:檢漏
(2)方法步驟:計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻
(3)結束工作:存放，整理清洗
(第2節時)
l 復習引入:何謂物質的量濃度 今天講有關的計算。
l 學生活動:看課本例題1和例題2，剖析已知和所求
l 教師匯總:該題型的特征和解題思路方法。
l 練習:課本53頁第2題的(2)和(4);第3題的(3)
l 例題: 濃度為1mol/L的酒精(難電離)和硫酸鋁溶液(完全電離)
各1L，求它們溶液中含溶質微粒各是多少
l 講解:[規律] (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關溶液中溶質微粒數的計算
l 練習: 1、 0。5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是:( )
NO3- 物質的量濃度最大的是:( )
A。硝酸鉀 B。硝酸鋇 C。硝酸鎂 D。硝酸鋁
2、求等體積的0。5 mol /L的三種溶液硫酸鈉，硫酸鎂，硫酸鋁
中陽離子的個數比 陰離子的個數比
l 例題: 98%的濃硫酸，密度為1、84g/cm3，求其物質的量濃度。
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
l 練習:課本54頁第7題
l 演示實驗:向體積和濃度都一樣的兩杯溶液中的一杯加水
l 引問:濃度相同嗎 體積相同嗎 有無相同之處 溶液稀釋前後什麼不變
l 例題: 《學習指導》32頁第三題
l 教師歸納:有關溶液稀釋的計算
l 例題: 課本52頁例題3
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關化學方程式的計算
l 練習:25mL的稀鹽酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求鹽酸的物質的量
濃度。(或課本54頁第五題)
【板書設計】:
三。有關物質的量濃度的計算
1、依據概念的計算
n m
C = ----- = -----
V V M
2、有關溶液中溶質微粒的計算
[規律]: (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
[關鍵]:微粒的數目 = 物質的n×物質組成中離子數目×NA
3、物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
1000×ρ×a%
C = --------------
M
4、有關溶液稀釋的計算
C1V1 = C2V2
5、依據化學方程式的計算
註意和提防:上下單位統一，左右關系對應。
(第3節時)
l 復習:上節課講瞭幾種計算類型 解題的方式方法是什麼
l 例題:2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合
求:混合後溶液中鹽酸的物質的量濃度。
l 學生回答:解題思路方法
l 教師匯總:解題規律
l 練習:2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合後
溶液中H+的物質的量濃度是多少
l 例題:《學習指導》33頁選擇題5
l 學生回答:解題思路方法
l 教師匯總:解題規律 (1體積+700體積=701體積嗎 )
l 練習:標準狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做"噴泉"實驗，求所得
溶液中鹽酸的物質的量濃度。
l 小結:有關物質的量的橋梁作用的計算互聯網----《學習指導》二十四頁
【板書設計】:
6、有關溶液混合的計算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2
7、有關標況下氣體溶於水後溶液的濃度的計算
V/22、4
C = ---------------------------
ρ水V水 + (V/22、4)×M
1000 ×ρ液
小結: V (標況)
22、4
m M n NA N
C a% S
【教後記】:
本節教學應抓住:在理解概念的基礎上引導學生從具體的實際案例中總結出抽象的規
律，並能靈活地運用這幾個規律去解決具體的問題。
§4 反應熱 (1節時)
【目的要求】: 1、使學生初步瞭解吸熱反應放熱反應和反應熱的概念，
瞭解研究化學反應中能量變化的重要意義。
2、 使學生初步理解熱化學方程式的意義，及有關反應熱
的簡單計算。
【重，難點】: 熱化學方程式的概念和有關反應熱的簡單計算。
【教學方法】: 實際案例剖析，對比異同，匯總歸納，鞏固掌握
【教具】: 投影片
【教學過程】:
l 引入:化學反應通常來講伴隨有熱量的變化，請舉例說明。
l 講述:1、例如，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，放出熱量393、5KJ，
碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣要吸收熱量131、3KJ。
化學反應通常來講伴隨有熱量的變化，化學反應放出或吸收的熱量
稱為反應熱。
2、反應熱在生產和生活之中有重要的意義。
l 提問:1、怎樣衡量反應熱 (學生閱讀課本55頁第2自然段)
2、啥是熱化學方程式 它與一般化學方程式有何不同
l 投影:對比有何不同:
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483、6KJ
2H2 + O2 == 2H2O
l 學生回答:上述反應式的區別點。(教師匯總三方面的區別點)
l 提問:為啥要註明狀態
l 投影: 比較有何不同 為啥
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483、6KJ
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(液)+ 571、6KJ
l 提問:反應式中的配平系數預示什麼
能預示微粒數或其比值嗎
能預示物質的量或其比值嗎
l 講解:不能預示微粒數。若2個氫分子放出483、6KJ的熱，則2摩爾氫
氣放出的熱足以將地球燒掉。
不能預示物質的量的比，這樣4摩爾氫氣和2摩爾氧氣反應所放出
的熱依然是483、6KJ，由於都是2:1的關系，這是不對的。
隻能預示某一確定的物質的量的物質反應所放出或吸收的熱，即
配平能夠系數與熱量成固定比例關系，可以 使用分數預示。
l 提問:怎樣寫熱化學方程式
l 投影:1克CH4在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55、625KJ，試寫出
熱化學方程式。
l 師生活動:學生上黑板寫，教師評價和匯總。
【板書設計】:
一。反應熱
放熱反應:放出熱量的化學反應
化學反應通常來講伴有熱量的變化
吸熱反應:吸收熱量的化學反應
反應熱:反應過程中放出或吸收的熱。通常來講以一定量物質(用摩為單位)在
反應中所放出或吸收的熱量來衡量的。
二。熱化學方程式
熱化學方程式 化學方程式
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483、6KJ 2H2 + O2 == 2H2O
不同: (1)註明物質的狀態 無
(2)註明反應熱 無
(3)系數隻能預示物質的量，可用分數。 既可預示物質的量
有可預示微粒數
【教後記】:
1、本課的引入可隨意多樣:化學史 實驗 舊知識等皆可以。
2、應該使用多媒體教學軟件進行教學，更直觀生動。
3、盡可能讓學生自己通過思考討論總結出結論。
32g/mol
2g/mol
22、4L/mol
22、4L/mol
化學怎麼求物質的量?
通過求物質的質量再除以物質的摩爾質量即可。
關於物質的量的計算
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。假如該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它隻是把計量微觀粒子的單位做瞭一下改變，即將“個”換成“群或堆”。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。實際生活中亦有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，此處的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。“物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位須留意：
①。量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如“中國有多少摩人”的講法是錯誤的。
②。使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如“1mol氫”的講法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其相應的符號、化學式等預示：如1molH預示1mol氫原子， 1molH2預示1mol氫分子（或氫氣），1molH+預示1mol氫離子。
③。多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸預示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自己一身是以0。012kg（即12克）碳-12原子的數目為基準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，亦即12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6、02×1023，單位是mol-1，用符號NA預示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所擁有的質量，因此可總結出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。依據公式，知道任兩個量，就可求出第3個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。
①。摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g，CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35、5g，Cl的摩爾質量為35、5g/mol；1molCa2+的質量等於40g，Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。註意和提防，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②。1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的聯系
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2 H2 + O2=2 H2O
物質的計量數之比： 2 ： 1 ：2
微粒數之比： 2 ： 1 ：2
物質的量之比 2 ： 1 ：2
假如上述過於簡單，那麼請看看下面
http://www。52hx。net/article/Article_Show。asp?ArticleID=144
物質的量如何算?詳細
用分子數除以阿伏伽德羅常數結果就是物質的量瞭
易經算卦真有那麼準不準呢?
全地球大都研究《周易》的易學傢認為：“周易是重其學，而不是重其術”
啥意思，就是說研究周易要註重和重視周易裡邊 的博大精深的思想和理論！！！而不是註重和重視周易裡面教給人們的一些占卜術!
關於易經算卦準與不準，我本人不加妄斷，有待商榷!
算卦準不準呢?
由於研究易學命理，自然也就離不開占卜算卦……
時間久瞭，不僅有人找我算，還常有人問我算卦準不準呢？對於此問題確實非常難回答。
以前常聽人說:心誠則靈，對於命運信則有、不信則無。而我認為人的命數是有規律的，無論你信不信都是客存在的。能否算出來因人而異，至於說準與不準那麼是相對的。
有的人，你簡單說一件事就認為非常準，有的則不然……
記得大約是在2001年前後，那時住在吉林江北。有時閑著沒事，就到路賣書，並順手給人算算卦、練練手；一次，有個三十多歲的女人在我旁邊站瞭一會後，問我如何算，我說你寫個字就能夠……
因此，她什麼也沒說、接過我手裡的紙筆寫瞭一個字遞給；我起卦演算瞭一會，緊接著朝著她說:從卦象上看，你的事業和財運都挺不錯，隻是愛情婚姻不好，假如我沒看錯的話你此刻或許應該是離婚瞭。
她說是，又問我:你看是哪年離的？我說，大概在92年93年前後……她又問我，究竟是92年還是93年？我猶豫瞭一會講92年……
她說對，那在幾月呢？
我沉默瞭一會，朝著她說，我是初開始學、經驗不足，水平有限……
她笑瞭笑，拿出工作證、給我看瞭看說:我是市的，我也研究過周易——我讓你算、是由於看你年輕，你算的還行，不過還得好好學。不象數歲大的人、一但出錯，會很麻煩的……
拋開工作性質不說，單從算卦角度講，有的人不用說斷離婚、你算她愛情婚姻好或者不好，一致認為非常準。而有的人，則會這個女人一樣，逐步詳細追問。
因此我說，算卦準與不準是相對；這要看你怎麼問、咋樣說。過去發生的事是固定的、有跡可尋無法更改。隻要有一定的基本功，百分之七八十是可以算出來瞭。
而未來尚在變化之中，是非常難預測推算的。誰說以後的事，皆能詳細算準，我是不敢輕易相信的……